化学反应中常用的干燥剂
在化学中，常用的干燥剂可以分为几类，它们各自有不同的吸水能力和适用性：
酸性干燥剂
浓硫酸 （H2SO4） ：吸水性强，不能干燥氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等强还原性酸性气体。
五氧化二磷 （P2O5） ：吸水性强，不能干燥氨气。
硅胶 （SiO2） ：吸水后变红，失效后可通过烘干再生。
中性干燥剂
无水氯化钙 （CaCl2） ：吸水能力强，不能干燥氨气。
无水硫酸镁 （MgSO4·7H2O） ：吸水作用迅速，常用于干燥有机试剂。
碱性干燥剂
碱石灰 （CaO与NaOH、KOH的混合物） ：吸水快、效率高、价格便宜，不能干燥酸性物质。
生石灰 （CaO） ：吸水快、效率高、价格便宜，不能干燥酸性物质。
固体氢氧化钠 （NaOH） ：吸水快、效率高、价格便宜，不能干燥酸性物质。
注意事项
干燥剂的选择取决于待干燥气体的性质和干燥剂自身的物态。
干燥剂的使用是为了避免多余的水分造成不良品的发生。
某些干燥剂如高氯酸镁在使用时需谨慎，因为它们可能与碳、硫、磷及有机物发生剧烈反应，导致爆炸。
以上信息整理自提供的参考信息，并进行了适当的简化和分类，以便于理解和记忆。